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位置:首页 > 资料?#34892;?/a> > 元素周期表

    元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的,后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
    元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号,大小恰好等于该元素原子的核内电子数目,这个编号称为原?#26377;?#25968;。
    原子的核外电子排布和性质有明显的规律性,科学家们是按原?#26377;?#25968;递增排列,将电子层数相同的元素放在同一行,将?#38036;?#23618;电子数相同的元素放在同一列。
    元素周期表有7个周期,16个族。每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6)和不完全周期(7)。共有16个族,又分为7个主族(ⅠA-ⅦA),7个副族(ⅠB-ⅦB),一个第ⅧB族,一个零族。
    元素在周期表?#26800;?#20301;置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性?#23454;?#36882;变规律和元素之间的内在联系。
    同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,?#38036;?#23618;电子数?#26469;?#36882;增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到?#19994;?#22686;(没有正价的除外),最低负氧化数从左到?#19994;?#22686;(第一周期除外,第二周期的?#31232;ⅲ?#20803;素除外)。
    同一族中,由上而下,?#38036;?#23618;电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原?#26377;?#25968;递增,元素金属性递增,非金属性递减。
    元素周期表的意义重大,科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。

?#30001;?#38405;读:
    元素周期表?#35789;?#20154;--门捷列夫简介
  

门捷列夫

    德米特里•伊万诺维奇•门捷列夫(1834-1907)?#23884;?#32599;斯伟大的化学家,自然科学基?#24452;?#24459;化学元素周期表的?#35789;?#20154;。
    1841年,7岁的门捷列夫进了中学,他在上学的早几年就表现出了出众的才能和惊人的记忆力,他对数学、物理学和地理发生了极大的兴趣。
    1850年,门捷列夫进入中央师范学院学习,在大学一年级,门捷列夫就迷上了化学。他决心要成为一个化学家,为了人类的利益而获得简单、价廉和“到处都有”的物质。
    他各门功课都学的很扎实,在课外还阅读各种科学文献,20岁那年,门捷列夫的第一篇科学论著《关于?#20381;?#35088;廉石》发表在矿物学协会的刊物上,在研?#23458;?#26230;现象方面完成了巨大和重要的研究。
    1855年,门捷列夫以第一名的优异成绩毕业于师范学院,曾担任中学教师,后来门捷列夫在彼得堡参?#38080;?#22763;考试,并在说?#26800;目?#35797;科目中都获得了最高的评价。在他的硕士论文中,门捷列夫提出了“伦比容?#20445;?#36825;些研究?#36816;?#20170;后发现周期律有至关重要的意义。
    两年后,23岁的门捷列夫被批准为彼得堡大学的副教授,开始教授化学课程,主要负责讲授《化学基础》课。在理论化学里应该指出自然界到底有多少元素?元素之间有什么异同和存在什么内部联系?新的元素应该怎样去发现?#31354;?#20123;问题,当时的化学界正处在探索阶段。年轻的学者门捷列夫也毫无畏惧地冲进了这个领域,开?#21058;?#33392;难的探索工作。
    1860年门捷列夫在德国卡尔斯卢厄召开第一次国际化学家代表大会,会议上解决了许多重要的化学问题,?#38058;?#30830;定了“原子”、“分子”、“原子价?#38049;?#27010;念,并为测定元素的原子量奠定了坚实的基础。这次大会也对门捷列夫形成周期律的思想产生了很大的影响。
    1861年门捷列夫回到彼得堡,重担化学教授工作。虽然教学工作非常?#27893;Γ?#20294;他继续着科学研究。门捷列夫?#38028;?#30340;感觉到化学还没有牢固的基础,化学在当时只不过是记述零星的现象而已,甚至连化学最基本的基石——元素学说还没有一个明确的概念。
    门捷列夫开始编写一本内容很丰富的著作《化学原理》。他遇到一个难题,即用一种怎样的合乎逻辑的方式来组织当时已知的63种元素。门捷列夫仔细研究了63种元素的物理性质和化学性质,他准备了许多扑克牌一样的卡片,将63种化学元素的名称及其原子量、氧化物、物理性质、化学性?#23454;确直?#20889;在卡片上。他用不同的方法去摆那些卡片,用以进行元素分类的试验。
    1869年3月1日这一天,门捷列夫仍然在对着这些卡片苦苦思索。他先把常见的元素族按照原子量递增的顺序拼在一起,之后是那些不常见的元素,最后只剩下稀土元素没有全部“入座?#20445;?#38376;捷列夫无奈地将它放在边上。从?#20998;廖部?#19968;遍排出的“牌阵?#20445;?#38376;捷列夫惊喜地发现,所?#26800;?#24050;知元素?#23478;?#25353;原子量递增的顺序排列起来,并且相似元素依?#27426;?#30340;间隔出现。第二天,门捷列夫将所得出的结果制成一张表,这是人类历史上第一张化学元素周期表。在这个表中,周期是横行,族是纵行。在门捷列夫的周期表中,他大胆地为?#20889;?#21457;现的元素留出了位置,并且在其关于周期表的发现的论文中指出:按着原子量由小到大的顺序排列各种元素,在原子量跳跃过大的地方会?#34892;?#20803;素?#29615;?#29616;,因此周期律可以预言?#20889;?#21457;现的元素。
    1871年12月,门捷列夫在第一张元素周期表的基础上进?#24615;?#30410;,发表了第二张表。在该表中,?#27670;?#25490;为横排,使用一族元素处于同一竖行中,更突出了元素性?#23454;?#21608;期性。至此,化学元素周期律的发现工作已圆满完成。化学界通将周期律称为门捷列夫周期律:主族元素越是向右非金属性越强,越是向上金属性越强。同主族元素,随着周期数的增加,分子量越来越大,半径越来越大,金属性越来越强。同周期元素,随着原子系数数的增加,分子量越来越大,半径越来越小,非金属性越来越强。最后一列上都是稀有气体,化学性质稳定。
    门捷列夫发现了元素周期律,在世界上留?#38109;?#19981;朽的光荣,恩格斯在《自然辩证法》一书?#24615;?#32463;指出:“门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为?#23454;?#35268;律,完成了科学上的一个勋业,这个勋业可以和勒维烈计算?#24418;?#30693;道的行星海王星的轨道的勋业居于同等地位。”

 

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